水的化学性质
一、水的热稳定性
水的离解度（即对反应2H2O→2H2↑＋O2↑而言）可以作为水的热稳定性的反应。
随着温度的升高，水的离解度增大，1000K时，水的离解度仅有3×10-5％，即使达到2400K，离解度也仅有2.94％，只占水的很小一部分。所以说水具有很高的热稳定性。
二、水合作用
水分子是个极性分子，介电常数很大，当水分子遇到极性化合物或离子化合物的正负离子时，水的偶极子将和这些化合物的正负端或离子间产生相互吸引，于是发生水合作用，增强溶质的离解能力，形成具有一定数目的配位水分子的水合离子，如H3O+、[Fe(H2O)6]+、[Zn(H2O)4]+、[Cu(H2O)4]+。
因此，水作为一种溶剂，是任何其它物质都不能与之相比的。
三、水解作用
从广义上说水解是指水被分解的反应及氧化物与水的反应，这些反应有的为氧化还原反应，有的为非氧化还原反应，例如下列反应：
狭义水解反应指的是一些盐类或二元化合物的非氧化-还原的分解水的反应，如：
Na2CO3 + H2O === NaHCO3 + NaOH
PBCl3 H2O === PbOCl↓ + 2HCl
水在很多方面还是一种催化剂。极微量的水有时会对反应的进行起重大作用。
四、水分子间的质子传递反应
水是一个弱电解质，它可以产生微弱的电离，电离反应式可表示为：
295K时水解离的氢离子浓度与氢氧离子浓度的乘积为1×10-14，此值称为水在295K时的离子积，离子积随温度的变化明显。
水的化学性质
一、水的热稳定性
水的离解度（即对反应2H2O→2H2↑＋O2↑而言）可以作为水的热稳定性的反应。
随着温度的升高，水的离解度增大，1000K时，水的离解度仅有3×10-5％，即使达到2400K，离解度也仅有2.94％，只占水的很小一部分。所以说水具有很高的热稳定性。
二、水合作用
水分子是个极性分子，介电常数很大，当水分子遇到极性化合物或离子化合物的正负离子时，水的偶极子将和这些化合物的正负端或离子间产生相互吸引，于是发生水合作用，增强溶质的离解能力，形成具有一定数目的配位水分子的水合离子，如H3O+、[Fe(H2O)6]+、[Zn(H2O)4]+、[Cu(H2O)4]+。
因此，水作为一种溶剂，是任何其它物质都不能与之相比的。
三、水解作用
从广义上说水解是指水被分解的反应及氧化物与水的反应，这些反应有的为氧化还原反应，有的为非氧化还原反应，例如下列反应：
狭义水解反应指的是一些盐类或二元化合物的非氧化-还原的分解水的反应，如：
Na2CO3 + H2O === NaHCO3 + NaOH
PBCl3 H2O === PbOCl↓ + 2HCl
水在很多方面还是一种催化剂。极微量的水有时会对反应的进行起重大作用。
四、水分子间的质子传递反应
水是一个弱电解质，它可以产生微弱的电离，电离反应式可表示为：
295K时水解离的氢离子浓度与氢氧离子浓度的乘积为1×10-14，此值称为水在295K时的离子积，离子积随温度的变化明显。
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